LARUTAN ELEKTROLIT
& LARUTAN NON ELEKTROLIT
PEMBIMBING :
NAMA : ROKHIMAH I
KELAS : X3
SMAN 1 CILEUNGSI
2013-2014
A.LARUTAN ELEKTROLIT
DAN LARUTAN NON ELEKTROLIT
Larutan ialah campuran yang homogen antara zat terlarut dan
zat pelarut. Berdasarkan
sifat dasar listriknya, larutan dapat digolongkan menjadi
dua, yaitu larutan elektrolit dan laruran non elektrolit. Larutan
elektrolitr adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan
larutan nonelektrolit adalah larutan ynag tidak dapat menghantarkan arus
listrik.
Jenis-jenis Larutan
Larutan merupakan
fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu sistem
homogen yang mengandung dua atau lebih
zat yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik
disebut larutan, sedangkan suatu sistem yang
heterogen disebut campuran. Biasanya istilah larutan dianggap
sebagai cairan yang mengandung zat terlarut, misalnya padatan
atau gas dengan kata lain larutan tidak
hanya terbatas pada cairan saja. Komponen
dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat terlarut, yang
dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya. Pelarut
merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak,
sedangkan komponen minornya merupakan zat
terlarut. Larutan terbentuk melalui pencampuran
dua atau lebih zat murni yang molekulnya
berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Semua
gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya, karena itu campuran
gas adalah larutan. Proses pelarutan dapat
diilustrasikan seperti Gambar di atas.
Penemu elektrode adalah Michael Faraday pada
abad-19. Ia melakukan eksperimen terhadap larutan asam atau basa yang dialiri
arus listrik.dari eksperimen tesebut, ia mendapatkan bahwa zat-zat itu terurai
dan berkumpul pada elektrode.
Daya hantar listrik larutan
elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Beberapa larutan
elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya
kecil, larutan ini dinamakan elektrolit kuat.
Perhatikan hasil uji elektrolit yang
ditunjukkan pada Gambar 8. Pada larutan elektrolit lampu yang digunakan menyala
dan timbul gas pada elektrodanya. Beberapa larutan elektrolit dapat
mengahantarkan listrik dengan baik sehingga lampu menyala terang dan gas yang
terbentuk relatif banyak (Gambar 8a). Larutan ini dinamakan elektrolit kuat,
beberapa elektrolit yang lain dapat menghantarkan listrik tetapi kurang baik,
sehingga lampu nyala, redup atau bahkan tidak menyala dan gas yang terbentuk relatif
sedikit. (Gambar 8b). Dari uraian di atas kita dapat golongkan larutan
elektrolit menjadi dua macam, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah
Percobaan Daya Hantar Listrik berbagai larutan dalam air
No
|
Nama Bahan
|
Rumus Zat
|
Nyala Bola Lampu
|
Pengamatan Pada
Elektrode
|
1
2
3
4
5
6
7
|
Air Suling
Larutan Etanol 70%
Larutan Asam Klorida
Larutan Natrium Hidroksida
Larutan Asam cuka
Larutan Amoniak
Larutan Gula
|
H2O
C2H2OH
HCl
NaOH
CH3COOH
NH3
C12 H22O 11
|
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala terang
Menyala terang
Menyala redup
Menyala redup
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
Tidak ada gelembung
Banyak gelembung
Banyak gelembung
Sedikit gelembung
Sedikit gelembung
Tidak ada gelembung
|
Berdasarkan kemampuan menghantarkan arus listrik
(didasarkan pada daya ionisasi), larutan
dibagi menjadi dua, yaitu larutan elektrolit,
yang terdiri dari elektrolit kuat dan
elektrolit lemah serta larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah
larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,
sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik.
Larutan Elektrolit kuat adalah larutan yang menimbulkan nyala lampu terang dan menimbulkan banyak gelembung-gelembung gas, yang menandakan adanya potensial listrik yang kuat merubah zat terlarut menjadi gas. Larutan elektrolit kuat ,larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya air), seluruhnya dapat berubah menjadi ion-ion dengan harga derajat ionisasi adalah satu (α = 1)
Yang tergolong elektrolit kuat adalah :
- Asam kuat, antara lain: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.
- Basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.
- Garam-garam yang mempunyai kelarutan tinggi, antara lain : NaCl, KCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain.
Larutan Elektrolit lemah adalah larutan yang menimbulkan nyala lampu redup dan menimbulkan sedikit gelembung-gelembung
gas, berarti ada potensial listrik yang lemah dan mampu mengubah zat menjadi
gas.
Larutan elektrolit lemah,larutan yang mampu
menghantarkan arus listrik dengan daya yang
lemah, dengan harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang
dari satu (0 < α <
1). Yang tergolong elektrolit lemah adalah:
- Asam lemah, antara lain: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.
- Basa lemah, antara lain: NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.
- Garam-garam yang sukar larut, antara lain: AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain.
Larutan
Nonelektrolit adalah larutan yang
tidak menimbulkan nyala lampu dan tidak menimbulkan gelembung-gelembung gas
berarti tidak menghantarkan arus listrik.
Larutan
non-elektrolit adalah larutan
yang tidak dapat menghantarkan arus
listrik, hal ini disebabkan karena larutan tidak
dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). Yang termasuk dalam larutan non
elektrolit antara lain :
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain
Larutan
elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan
lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat
ionisasi ? << 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit
mengandung ion. Tabel berikut menggambarkan larutan-larutan yang termasuk
elektrolit kuat, elektrolit lemah,dan non elektrolit. 
.
.
Larutan
dapat menghantarkan arus listrik karena senyawa dari zat terlarut dapat
teruarai menjadi ion-ion yang bergerak bebas tersebut dinamakan ionisasi.
Larutan
elektrolit kuat banyak menghasilkan ion dalam larutan. Dalam percobaan tersebut
ditandai dengan banyaknya gelembung gas,sehingga dapat menyebabkan lamp
menyala. Larutan elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion dala larutan. Dalam
percobaan di tandai dengan sedikit
gelembung gas, sehingga lampu menyala redup, bahkan kadang-kadang tidak
menyala.
Dapat
disimpulkan juga, bahwa reaksi ionisasi merupakan pengurangan (dissosiasi) zat
elektrolit menjadi ion positif dan ion negatif. Karena ion-ion tersebut
berlawanan, maka antar ion tersebut akan terjadi gaya tarik menarik sehingga
terjadi reaksi balik dari arah kanan ke kiri. Oleh karena itu, reaksi ionisasi
merupakan reaksi bolak-balik atau reaksi kesetimbangan.
Untuk
menyatakan banyak sedikitnya zat-zat yang terurai atau terionisasi dinyatakan
dengan derajat ionisasi dengan
simbol a. Derajat ionosasi, menyatakan perbandingan jumlah mol zat
yang terurai menjadi ion dengan jumlah mol zat mula-mula.
Dari rumus diatas dapat disimpulkan :
- Makin banyak zat yang terurai, makin besar derajat ionisasi. Artinya sifat elektrolit makin kuat
- Makin sedikit zat yang terurai, maka makin kecil derajat ionisasi. Artinya, sifat elektrolit makin lemah.
Reaksi ionisasi elektrolit kuat mempunyai harga a mendekati satu, artinya reaksi dari arah kanan sangat kecil sehingga
dapat diabaikan. Sebaliknya reaksi ionisasi elektrolit lemah mempunya harga a mendekati nol(0). Jadi harga aberada diantara
0 dan 1.
1. Elektrolit kuat, karakteristiknya adalah sebagai
berikut:
- Menghasilkan banyak ion
- Molekul netral dalam larutan hanya sedikit/tidak ada sama sekali
- Terionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi sempurna
- Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan banyak, lampu menyala
- Penghantar listrik yang baik
- Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1
- Contohnya adalah: asam kuat (HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4); basa kuat (NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH), garam NaCl
2.
Elektrolit lemah, karakteristiknya adalah sebagai berikut:
- Menghasilkan sedikit ion
- Molekul netral dalam larutan banyak
- Terionisasi hanya sebagian kecil
- Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan sedikit, lampu tidak menyala
- Penghantar listrik yang buruk
- Derajat ionisasi mendekati 0
- Contohnya adalah: asam lemah (cuka, asam askorbat, asam semut), basa lemah [Al(OH)3, NH4OH, Mg(OH)2, Be(OH)2]; garam NH4CN
Larutan non elektrolit memiliki karakteristik
sebagai berikut:
- Tidak menghasilkan ion
- Semua dalam bentuk molekul netral dalam larutannya
- Tidak terionisasi
- Jika dilakukan uji daya hantar listrik: tidak menghasilkan gelembung, dan lampu tidak menyala
- Derajat ionisasi = 0
- Contohnya adalah larutan gula, larutan alcohol, bensin, larutan urea.
B. Larutan Elektrolit
dan Ikatan Kimia
Berdasarkan percobaan yang pernah dilakukan dapat disimpulkan
bahwa senyawa ion merupakan elektrolit karena dapat menghantarkan arus listrik,
sedangkan senyawa kovalen ada merupakan elektrolit tetapi ada juga yang
nonelektrolit.
- Sifat Elektrolit pada Senyawa Ion
Senyawa yang atom-atomny adigabungkan oleh ikatan ion disebut senyawa ion.
Pada senyawa ion terdapat partikel-partikel yang bermuatan listrik positif atau
ion positif yang disebut kation dan bermuatanlistrik negatif atau ion
negatif yang disebut anion.
Jika senyawa ion tersebut dilarutkan kedalam air maka ion-ion tersebut
akan bergerak bebas. Ion-ion yang bergerak bebas itulah yang dapat
menghantarkan arus listrik.
Contoh beberapa reaksi ionisasi senyawa ion :
1.
KBr K+ +Br-
KBr K+ +Br-
2.
Bal2 Ba2+ + 2 I-
Bal2 Ba2+ + 2 I-
3.
CaCl2 Ca2+ + 2 Cl-
CaCl2 Ca2+ + 2 Cl-
4.
FeCl3 Fe3+
+ 3 CI-
FeCl3 Fe3+
+ 3 CI-- Sifat Elektrolit pada Senyawa Kovalen
Senyawa yang atom-atomnya digabungkan oleh ikatan kovalen disebutsenyawa
kovalen. Telah dipelajari bahwa ada senyawa kovalen yang bersifat polar.
Hal itu disebabkan adanya perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar antara
dua atom yang membentuk molekul dwikutub yang terpolarisasi sehingga menimbulkan
molekul polar. Molekul dwikutub adalah molekul yang mempunyai kutub positif dan
kutub negatif.
Senyawa kovalen polar contohnya HBr,HCI dan NH3. Senyawa kovalen polar
secara keseluruhan merupakan partikel netral. Senyawa itu dalam bentuk murni
merupakan penghantar kistrik yang buruk, tetapi jika senyawa tersebut
dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan larutan ynag dapat menghantarkan
arus listrik dengan baik. Hal itu disebabkan pelaruta air merupakan molekul
dwikutub yang juga merupakan senyawa kovalen polar yang membantu menguraikan senyawa kovalen polar menjadi ion
negatif dan ion positif.
Contoh :
1.
HCI + H2O H3O + CI-
HCI + H2O H3O + CI-
2.
HBr + H2O H3O + Br-
HBr + H2O H3O + Br-
3.
NH3 + H2O NH4 + OH-
NH3 + H2O NH4 + OH-
Senyawa kovalen yang daya hantar listriknya buruk, misalnya
larutan amoniak dan larutan asam cuka merupakan elektrolit lemah. Zat itu dapat
bereaksi dengan air membentuk ion. Akan tetapi, hanya sedikit yang terurai
menjadi ion, sehingga jumlah ion di slam larutannya sedikit.
BERBAGAI JENIS LARUTAN ELEKTROLIT
Larutan
apa saja yang dapat menghantarkan listrik? Terdapat berbagai jenis larutan yang
bisa menghantarkan listrik. Pembagian zat tersebut adalah sebagai berikut.
1. Berdasarkan jenis larutan
a.
Larutan asam (zat yang melepas ion H+ jika dilarutkan dalam air),
contohnya adalah:
- Asam klorida/asam lambung : HCl
- Asam florida : HF
- Asam sulfat/air aki : H2SO4
- Asam asetat/cuka : CH3COOH
- Asam sianida : HCN
- Asam nitrat : HNO3
- Asam posfat : H3PO4
- Asam askorbat/Vit C
b.
Larutan basa (zat yang melepas ion OH- jika dilarutkan dalam air),
contohnya adalah:
- Natrium hidroksida/soda kaustik : NaOH
- Calcium hidroksida : Ca(OH)2
- Litium hidroksida : LiOH
- Kalium hidroksida : KOH
- Barium hidroksida : Ba(OH)2
- Magnesium hidroksida : Mg(OH)2
- Aluminium hidroksida : Al(OH)3
- Besi (II) hidroksida : Fe(OH)2
- Besi (III) hidroksida : Fe(OH)3
- Amonium hirdoksida : NH4OH
c.
Larutan garam (zat yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa), contohnya
adalah:
- Natrium klorida/garam dapur : NaCl
- Ammonium clorida : NH4Cl
- Ammonium sulfat : (NH4)2SO4
- Calcium diklorida : CaCl2
2. Berdasarkan jenis ikatan:
- Senyawa ion (senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion), contohnya adalah: NaCl, CaCl2, AlCl3, MgF2, LiF (sebagian besar berasal dari garam)
- Senyawa kovalen polar (senyawa melalui ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar antar atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan basa)
I. Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang
Benar!
1.
Campuran antara air dan kopi bersifat sama dengan campuran antara air dan tanah
. . . .
a.
Gula
b.
Garam
c.
Sirop
d.
Tanah
e.
Teh
2.
Gula pasir dan garam dapur masing-masing sebanyak satu sendok makan dimasukkan
ke dalam segelas air lalu diaduk. Zat terlarut dalam larutan tersebut adalah .
. . .
a.
Air
b.
Gula pasir saja
c.
Garam dapur saja
d.
Gula pasir dan garam dapur
e.
Larutan gula pasir dan garam dapur
3. Larutan
natrium hidroksida mempunyai derajat ionisasi 1, artinya . . . .
a.
Tidak terionisasi
b.
Terionisasi sebagian
c.
Terionisasi sempurna
d.
Tetap berbentuk molekul NaOH
e.
Sebagian membentuk ion Na+ dan OH-
4.
Diketahui beberapa zat berikut :
1)
Garam dapur
2)
Gula pasir
3)
Asam cuka
Berdasarkan
sifat daya hantar listriknya, urutan larutan-larutan zat tersebut dari yang non
elektolit ke yang lemah dan ke yang kuat ditunjukan oleh nomor. . . .
a.
1,2, dan 3
b.
1,3, dan 2
c.
2,1, dan 3
d.
2,3, dan 1
e.
3,2, dan 1
5. Gula pasir (sukrosa) di
dalam air tetap sebagai molekul sukrosa (C12H22O11).
Peristiwa ini menunjukan bahwa sukrosa bersifat . . . .
a.
Nonelektrolit
b.
Elektrolit kuat
c.
Elektrolit lemah
d.
Menyalakan lampu
e.
Menghantarkan listrik
6.
Arus listrik dapat mengalir melalui elektrolit karena . . . .
a.
Munculnya gelembung gas
b.
Lampu menyala saat listrik dialirkan
c.
Arus mengalir dari kutub positif ke kutub negatif
d.
Larutan elektrolit tetap terbentuk molekul
e.
Terdapat ion-ion di dalam larutan yang dapat bergerak bebas
7.
Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas.
Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas jika . . . .
a.
Didinginkan
b.
Dikristalkan
c.
Dilelehkan
d.
Diendapkan
e.
Dibekukan
8. HCl
cair tidak dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl dapat
menghantarkan listrik. Berdasarkan fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa . . .
.
a.
Air menyebabkan perubahan pada kekuatan arus listrik
b.
Arus listrik akan mengalir jika ada air sebagai mediumnya
c.
HCl cair berikatan kovalen, sedangkan larutan HCl merupakan senyawa berikatan
ion
d.
HCl cair tidak terionisasi, tetapi jika dilarutkan ke dalam air akan
terionisasi
e.
Adanya air mengubah HCl yang semula berikatan ion menjadi berikatan kovalen
9. Data hasil pengamatan
terhadap bebrapa larutan sebagai berikut
Larutan
|
Bola Lampu
|
Pengamatan Lain
|
1
|
Tidak menyala
|
Ada gelembung
|
2
|
Menyala
|
Ada gelembung
|
3
|
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
|
4
|
Menyala
|
Ada gelembung
|
5
|
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
|
Larutan yang bersifat elektrolit
ditunjukan oleh nomor . . . .
a.
1,2 dan 3
b.
1,2 dan 4
c.
2,3 dan 4
d.
2,4 dan 5
e.
1,3 dan 5
10. Ion Ag+ dari
larutan elektrolit AgCl dalam elekrolisis akan . . . .
a.
Melepas elektron ke anoda
b.
Melepas elektron ke katoda
c.
Menangkap elektron dari anoda
d.
Menangkap elektron dari katoda
e.
Menangkap ion negatif dari anoda
11. Larutan yang mempunyai
daya hantar listrik paling besar adalah . . . .
a.
HCl 0,1 M
b.
C2H5OH 0,1 M
c.
NH4OH 0,1 M
d.
HCOOH 0,1 M
e.
K2SO4 0,1 M
13. Berikut merupakan ionisasi
yang terjadi pada senyawa H2SO4. Ionisasi yang benar
adalah . . . .
a.
H2SO4 → H2 + SO4
b.
H2SO4 → H2 + SO42-
c.
H2SO4 → 2H+ + SO42-
d.
H2SO4 → 2H2 + SO4
e.
H2SO4 → 2H2 + S + O2
14. Gas yang dihasilkan saat
penghantaran listrik dilakukan menggunakan larutan HCl adalah . . . .
a.
Klorin
b.
Iodin
c.
Bromin
d.
Karbon monoksida
e.
Karbon dioksida
15. Larutan yang menyebabkan
lampu tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas disekitar elektroda saat
dilakukan uji dengan alat uji elektrolit adalah . . . .
a.
NaOH
b.
H2SO4
c.
HCOOH
d.
CH3COOH
e.
C2H5OH
16. Salah satu faktor yang
memengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah
. . . .
. . . .
a.
Bola lampu
b.
Sumber arus listrik
c.
Volume larutan elektrolit
d.
Konsentrasi larutan elektrolit
e.
Jumlah air dalam larutan elektrolit
17. Anion yang terbentuk jika
CuCl2 terionisasi di dalam air adalah . . . .
a.
Cu+
b.
Cu2+
c.
Cl-
d.
Cl2+
e.
Cl2-
18. Pernyataan yang benar tentang
elektrolit adalah ....
A. Elektrolit adalah zat yang dapat
menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang
mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam
bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang
mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang
mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak
19. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling
baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
B. larutan asam asetat 0,1 M
E. larutan NaCl 1M
C. larutan asam asetat 1 M
20. Zat di bawah ini yang termasuk
elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah
A. NaOH
D. P(OH)3
B. CH3COOH
E. C12H22O11
C. NH3
21. Asam klorida merupakan ...
jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....
A. senyawa ionik; non
elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
B. senyawa ionik;
elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
22. Di bawah ini, zat yang dalam
lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah
A. NaCl
D. KI
B. C12H22O11
E. Al2(SO4)3
C. CaCl2
23. Bahan-bahan di bawah in
tergolong larutan non elektrolit, kecuali ....
A. alkohol
D. larutan urea
B. air gula
E. air garam
C. spirtus
24. Diwah ini,
pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ....
A. larutan yang dapat menghantarkan
arus listrik
B. mengandung ion-ion positif dan
negatif yang bergerak bebas
C. daya hantarnya tergantung pada
berat molekulnya
D. berasal dari senyawa ionik dan
senyawa kovalen
E. dapat terurai menjadi ion positif
dan ion negatif
25. Garam dapur dan cuka keduanya
menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan
bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam
D. dapat saling bereaksi
B. bersifat basa
E. mengandung ion
C. bersifat netral
26. Larutan di bawah ini yang dapat
menghantarkan arus listrik adalah ....
A. gula pasir
D. glukosa
B. alkohol
E. urea
C. garam dapur
27. Senyawa HCl merupakan contoh
dari ....
A. senyawa ionik yang
elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
B. senyawa ionik yang non
elektrolit
E. senyawa asam lemah yang elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
28. Larutan yang bukan elektrolit
adalah ....
A. soda
D. tawas
B. minyak tanah
E. kaporit
C. cuka
29. Larutan garam dapur dan cuka
keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini
menunjukkan bahwa kedua larutan itu
....
A. saling bereaksi
D. bersifat netral
B. bersifat asam
E. mengandung ion
C. bersifat basa
30. Suatu larutan dapat
menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak
bebas
D. logam yang merupakan penghantar listrik
B. air yang dapat menghantarkan
listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
C. air yang terionisasi
31. Dari senyawa-senyawa di bawah
ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A. H2CO3
D. HCl
B. Ca(OH)2
E. CH3COOH
C. NH4OH
32. Pasangan senyawa di bawah ini
yang merupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr
D. H2O
dan HBr
B. CH4 dan NH3
E. KCl dan
HCl
C. SO2 dan HCl
33. Senyawa elektrolit berikut yang mengandung ikatan
kovalen adalah ….
A. Mg(OH)2
D. NaOH
B.
HCl
E.
C6H12O6
C. KCl
34. Peristiwa peruraian zat-zat elektrolit menjadi ion
positif dan negatif disebut ….
A.
oksidasi
D. korosi
B. asimilasi
E.
reduksi
C. ionisasi
35. Garam dapur dalam bentuk lelehan dapat menghantarkan
listrik karena ….
A. dalam bentuk lelehan
dapat menghasilkan atom-atom
B. dalam bentuk lelehan
dapat menghasilkan ion-ion
C. dalam bentuk lelehan
dapat menghasilkan molekul-molekul
D. dalam bentuk larutan
tidak dapat menghasilkan atom-atom
E. dalam bentuk kristal
tidak dapat terurai
36. Elektrolit yang dapat terionisasi sempurna disebut ….
A. elektrolit
kuat
D. asam
B. elektrolit
lemah
E.
basa
C. non elektrolit
37. Hasil ionisasi dari larutan asam sulfat yang bersifat
elektrolit adalah ….
A. H2SO4(aq) 2 H+(aq)
+ SO4(aq)
B. H2SO4(aq)
2 H+(aq) + SO42 (aq)
C. H2SO4(aq)
4 H+(aq) + SO42 (aq)
D. H2SO4(aq)
2 H+(aq) + SO4 (aq)
E. H2SO4(aq)
H+(aq) + SO4
(aq)
38. Larutan elektrolit berikut yang dalam airmenghasilkan
ion OH- adalah ….
A. natrium
klorida
D. asam klorida
B. asam
cuka
E. kalium hidroksida
C. garam dapur
39. Larutan berikut yang menjadi penghantar listrik
terbaik adalah ….
A. glukosa 2
M
D. garam dapur 2 M
B. urea 2
M
E. ammonia 2 M
C. cuka 2 M
40. Didapatkan 3 macam air dari sumber yang berbeda
yaitu air laut, air sungai
dan air hujan. Setelah dilakukan pengujian dengan alat
penguji elektrolit
ternyata semua air itu
dapat menghantarkan arus listrik.
Pernyataan yang benar dari
data di atas adalah ….
- air itu merupakan elektrolit dan tidak mengalami ionisasi
- air itu merupakan elektrolit tetapi tidak mengandung partikel zat terlarut
- air itu tidak mengandung partikel zat terlarut dan tidak mengalami ionisasi
- air itu merupakan elektrolit tetapi tidak mengandung partikel zat terlarut
- air itu mengalami ionisasi tetapi bukan merupakan elektrolit
41. Senyawa ion yang dalam air dapat menghantarkan arus
listrik adalah ….
A. asam
cuka
D. air
B. garam
dapur
E.
alkohol
C. asam klorida
42. Data hasil percobaan daya hantar listrik dari
berbagai jenis air sebagai berikut :
No.
|
Jenis air
|
Nyala lampu
|
Adanya
gelembung
|
1
|
air artesis
|
−
|
+
|
2
|
air sumur
|
−
|
+
|
3
|
air kolam
|
+
|
+
|
4
|
air selokan
|
+
|
+
|
5
|
air suling
|
−
|
−
|
Dari data di atas air yang
bersifat non elektrolit adalah …..
A. air
artesis
D. air selokan
B. air
sumur
E. air suling
C. air kolam
43. Diantara pasangan berikut yang keduanya merupakan
senyawa non elektrolit
adalah ….
- natrium hidroksida dan gula D. asam klorida dan natrium klorida
- asam klorida dan alkohol E. gula dan urea
- natrium klorida dan alcohol
44. Data hasil percobaan daya hantar listrik dari
berbagai jenis air sebagai berikut :
No.
|
Jenis air
|
Nyala lampu
|
Pengamatan
lain
|
1
|
air
laut
|
Redup
|
ada gas
|
2
|
air ledeng
|
−
|
ada gas
|
3
|
air danau
|
sedikit terang
|
ada gas
|
4
|
air
sumur
|
Redup
|
ada gas
|
5
|
air suling
|
−
|
ada gas
|
Kesimpulan yang dapat
diambil berdasarkan percobaan di atas adalah ….
- sifat elektrolit air tergantung pada jenis zat terlarut
- air laut merupakan elektrolit kuat
- ada air yang bersifat elektrolit dan non elektrolit
- semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit
- air suling bersifat non elektrolit
45. Zat yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ….
A. garam
dapur
D.
urea
B.
gula
E.
alkohol
C. air murni
46. Di bawah ini yang tergolong senyawa berikatan kovalen
dan bersifat elektrolit
adalah ….
A. asam
asetat
D. asam klorida
B. natrium
klorida
E.
alkohol
C. asam sulfat
47. Larutan elektrolit berikut yang memiliki ikatan ion
adalah ….
A. asam
cuka
D. asam klorida
B. natrium
klorida
E.
alkohol
C. asam sulfat
48. Pernyataan yang tidak benar mengenai larutan
elektrolit adalah ….
A. dapat berasal dari
senyawa ion dan senyawa kovalen
B. mengandung ion-ion yang
bebas bergerak
C. dapat menghantarkan
arus listrik
D. terionisasi menjadi
kation dan anion
E. daya hantar listrik
larutan gula lebih besar dari daya hantar asam klorida
49. Di bawah ini tergolong larutan yang bersifat
elektrolit kuat, kecuali ….
A. kalsium
hidroksida
D. asam asetat
B. kalium
hidroksida
E. natrium klorida
C. asam klorida
50. Larutan elektrolit berikut yang memiliki ikatan
kovalen adalah ….
A. kalium
klorida
D. asam nitrat
B. magnesium
klorida
E. alkohol
- garam dapur
Jawablah pertanyaan berikut dengan
baik dan benar!
1. Lengkapi tabel
berikut!
No.
|
Nama Larutan
|
Nyala Lampu
|
Timbulnya Gelembung
|
Jenis Larutan
|
a.
|
Larutan A
|
Tidak menyala
|
Tidak ada gelembung
|
|
b.
|
Larutan B
|
Terang
|
banyak
|
|
c.
|
Larutan C
|
Redup
|
Tidak ada gelembung
|
|
d.
|
Larutan D
|
Tidak menyala
|
Sedikit
|
|
e.
|
Larutan E
|
Redup
|
Sedikit
|
2. Tuliskan reaksi
ionisasi dari senyawa berikut! Serta golongkan termasuk senyawa asam, basa,
atau garam.
a.
Ba(OH)2(aq) →
b.
H2SO4(aq) →
c.
Na2CO3(aq) →
d.
CaCl2(aq) →
e.
HCl(aq) →
3. Jenis larutan dibagi menjadi?Sebutkan dan jelaskan!
4. Mengapa larutan non elektorlit tidak bisa menghantarkan
arus listrik?
5. Mengapa larutan urea (CO(NH)2) termasuk
larutan non elektrolit, sedangkan larutan garam (NaCl) ternasuk larutan
elektrolit kuat! Jelaskan!
2 komentar:
kalau bisa sama jawabannya juga
mendydyck
Posting Komentar